Livro de Química – 12ª Classe (Longman Moçambique)
Introdução Caro aluno, Este livro foi elaborado para ti, como instrumento facilitador da tua aprendizagem. Procurámos íntegra todos os conteúdos recomendados pelo Programa de Química para a 12.* classe; produzido pelo Ministério da Educação de Moçambique. Os conteúdos são apresentados de forma clara e compreensível, incluindo exemplos ligados ao dla-a-dia. O presente livro está estruturado em cinco unidades. Em cada unidade são apresentados, além dos conteúdos específicos, exercícios de aplicação e um amplo conjunto de exercícios complementares, cujas soluções são incluídas no final do livro, como objectivo de permitir a tua auto-avaliação. São apresentadas ainda propostas de experiências práticas laboratoriais relacionadas com os conteúdos de cada unidade, que podem ser realizadas com apelo dos professores. Esta obra vem na continuidade do livro da 11ª classe, seguindo o mesmo princípio didáctico de abordagem contextual dos conteúdos programáticos do ensıno da Química Fazemos votos de que tenhas êxito nos teus estudos e de que ganhes mais interesse e motivação pela disciplina de Química. Esperamos que o ensino da Química ganhe uma nova dinâmica na escola, com a melhoria do processo de ensino-aprendizagem. Convidamos desde ja todos os utilizadores desta obra – alunos, professores e outros – a endereçar-nos todas a suas críticas e sugestões na perspectiva de melhorarmos o nosso trabalho no futuro. Os Autores
Baixar Livro de Química 12ª Classe (Longman Moçambique) – Pré-Universitário
Iopopiun Teoria de Colisões. Cinético química Como ocorrem as reacções qulmicas?. II 1.2 Complexo activado e energia de activação. Factores que afectam a velocidade de uma reacção quimica. Lel de Velocidade e ardem da reacção. OL 3. 12 TE Ordem da reacção. Velocidade da reacção. 14 1.2,1 Velocidade média de uma reacção. 3.2.2 Cálculo da velocidade média de uma reacção. 14 3.3 Velocidade Instantânea. Exérciclos de aplicação. Vamos experimentar…. Exercicios complementar. SL Unidado 2 Equilíbrio químico Reacção irreversível e reacção reversível. Características de um sistema em equilíbrio 24 25 25 Interpretação do valor da constante de equilíbrio. 3. Representação gráfica de um sistema em equilibrio e sua interpretação. Deslocamento do equilíbrio químico co Principlo de Le Chateller. Influência da concentração e da pressão Influência da temperatura. Acção dos caralisadores.. Fquilibrio homogéneo e heterogéneo. 4.4.1 Equilíbrio sólido-vapor. 4.42 Equilibrio liquido-vapor. 44.3 Equilibrio nas soluções moleculares. Actividade de pesquisa * “ogseyde ap oppI 28 32 32 Exercicios de aplicação. Vamos experimentar. Exercicios complementar. Unidade 3 Equilíbrio quimico em solução aquosa Lel de Acção das Massas 2. Teoria de Archennas chm do século XIX). aseg a oppe ap ooposy o Teoria de Bninted Lowry focrca de 1920) a oprie oeay ente ep oehernmopeine op oeoray SEM p ao
Reação ácido-base reação-ionização da água teoria de Lewis
3. Forças de ácidos e bases.. Relação entre K, e K Bod Ácidos polípticos. Indicadores ácido-base. 3.2 4.1. Indicadores e seus «pontos de vragem 4.2 Soluções naturais de indicadores Hd op orno ogdwer-ogsnjos 4.3 4.4 s0 4.5 Hidrólise de sais. 51 Grau de ionização. 9 4.6.1 Lel de Ostwald 4.6.2 Efeito do ião comum. Equilíbrio em soluções saturadas de sais pouco solúveis Soluções saturadas e solubilidade . Produto de solubilidade. 52 53 CS 5.2 55 Exercícios de aplicação. 95 Tema gerador.. Vamos experimentar… Exercicios complementar. 85 09 19 Reacções redox. Electroquímica Reacções redox Número de oxidação. Unidade 4 99 1. 29 29 1.2 29 Pares redox conjugados. roginpas-opseppxo-ony EL Regra de determinação do número de oxidação. Accrto de reacções redox pelo método de ião electrão. 89 2. 89 69 Acerto de cquações pelo método da variação dos números de oxidação Electroquimica 5.1 04 5. Classificação dos condutores. Células quimicas. 5.2 5.2.1 Tipos de células quimicas. 72 72 5,2.2 Pilha de Daniel.. 5,2.3 Elkctrodo do hidrogénlo. 73 5.2.4 Potencial-padrao ou normal 5.2.5 Pilha seca. 5.2.6 Acumulador de chumbo Electrólise: células electroliticas. 19 Electrólise da água. 29 Ilectrolise de soluçoes aquosas 6.2.1 Llectrolive de acidos 82 6.2.2 Elestrollse de bases.
6.2.3 Electrólise de sais. Electrólises igneas ou de substanclas lánicas fundidas Electrolises aquosas.. Electrólise quantitativa (Leis de Faraday) 6.6 Aplicações da electrólise. Exercicios de aplicaçau.. . Vamos experimentar.. 6 08 6.5 iste 98 Exercicios complementares. 88 Quimica orgânica Um pouco de história da Quimica organica. O átomo de carbono. 2 Ligugso química no átomo de carbono. 3. Variedade de compostos orgânicos. Unidade 5 C6 2. 96 Compostos alifáticos. 3.1.1 Compostos acíclicos. 3.1.2 Compostos cíclicos. Compastos aromáticos. 3.3 96 96 3.2 26 Compostas heterocíclicos. 26 Hidrocarbonetos. 26 34.1 Alcanos.. 86 3.4.2 Alcenos ou olefinas 3.4.3 Alcinos… LOI 102 3.44 Reacção de hidrocarbonctos insaturados (alcenos e alcinos). Hidrocarbonetos aromáticos 3.5.1 Reacções do benzeno 3.5.2 Nomenclatura dos hidrocarbonetos aromáticos Derivados de hidrocarbonetos 105 3.6.1 Haletos de alquilo. Álcoois. L’E 3.7.1 Classificado dos álcoois. 3.7.2 Nomenclatura dos álcoois. 901 901 901 3.7.3 Propriedades e aplicação de alguns álcool. 801 601 601 3.81 Nomenclatura dos fenol 3N2 Propriedades. fisicas dos fendis. 3,8.3 Propriedades químicas dos fenóis Tema gerador. EL 33.1 Nomenclatura dos steres 1.10 Etees sama sop rime LOLE
3.11 Aminas. 3.11.1 Classificaçio das aminas 3.11.2 Preparações das aminas. 3.11.3 Reacçoes das aminas 114 115 SL 116 3.12 Amidas.. 3.12.1 Preparação das amldas. 3.12.2Propriedades químicas. 3.12.3Aplicações das amklas. 9LI 3.13 Nitri-los.. 3.14 Triglicerídeos 3.14.1 Exemplos de triglicerídeos 3.14.2 Propriedades químicas. Macromoléculas e polímeros 117 118 4:1 Polimerọs sintéticos. 4.2Classificação dos polímeros, 4.2.1 Polímeros de adição. 4.2.2 Polimeros de condensação. 61L 611 4.2.3 Elastómeros. 4.2.4 Fibras texteis. 121 4.3 Polimeros stntéticos e sua Influência no ambiente Polímeros natural. 4.4.1 Glícidos ou carboidratos. 4.4.2 Classificaçao dos glicidos 122 122 Ácidos nucleicos.. I’S Acido desoxirribonucleico. Aminoácidos 1’9 Ocorrência de aminoácidos Formula geral a-aminoácidos OCI Classificação dos aminoácidos. F9 Nomenclatura dos aminoácidos Obtenção de aminoácidos. 6.5.1 Hidrólise de protelnas. 132 132 Propriedades. Borracha natural. 6.6 ZEL Borracha sintética. Exercicios de aplicação. Vamos experimentar. Exercicios complementares. 142 Soluções
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Autor: Armindo Manjone e Ricardo Américo Cuco
Titulo: Pré – Universitário Química 12
Editora: Longam Moç.
Disciplina: Química
Classe: 12ª
Idioma: Português
Formato: PDF
Ano de lançamento: 2010
Tamanho: 35 MB