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Livro de Química 11ª Classe (Pré-universitário)

Introdução Caro Aluno, Considerando os objectivos e conteúdos programáticos e tendo por base a nossa experiência profissional, elaborámos este livro com a finalidade de contribuir para uma aprendizagem eficaz e condigna, desenvolvendo capacidades, habilidades e atitudes com vista à formação de cidadãos responsáveis, participativos e empreendedores, bem integrados numa sociedade em constante mudança e capazes de responder às novas dinâmicas do sector laboral. Este livro compreende:

  • sete unidades didácticas, que incluem sínteses dos conteúdos programáticos mais importantes e exercícios que permitem ao aluno aplicar os conhecimentos adquiridos e controlar a aquisição desses conhecimentos pela consulta das soluções no final do manual;
  • uma secção composta por exercícios de auto-avaliação, permitindo um reforço do controlo da aprendizagem; um conjunto de experiências laboratoriais, possibilitando a revisão de teorias aprendidas com reforço do espírito de equipa pela partilha dos resultados obtidos por cada aluno; imagens, quadros, esquemas ilustrativos e exemplos relacionados com situações da vida quotidiana, facilitando a aprendizagem. Esperamos que este livro seja o melhor companheiro para os alunos e um instrumento valioso para os nossos colegas, Acreditamos que é sempre possível melhorá-lo, pelo que agradecemos todas as criticas e sugestões que nos queiram enviar.

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Unidade 1 Conceitos fundamentais. A Química como ciência. Propriedades das substâncias. 12 1.1 1.2 Matéria e sua classificação. 12 1.2.1 Transformações da matéria. Métodos de separação de misturas. 12 2. 12 Destilação simples. 2.2 Cromatografia. 2.1 13 2.2.1 Cromatografia de papel. 2.2,2 Cromatografia de camada fina 14 2.2.3 Resumo das duas técnicas. Linguagem química. Conceito de elemento químico, composto e mistura. 3.2 Reacções químicas. 3.2.1 Tipos de reacções químicas. 3.2.1.1 Reacções de decomposição. 3. 14 3.1 15 15 91 3.2.1.2 Reacções de síntese. 91 Balanço energético: reacções endotérmicas e reacções exotérmicas 3.3.1 Reacção endotérmica. 3.3 3.3.2 Reacção exotérmica. Tipo de partículas transferidas de um reagente para outro: reacções ácido-base 17 3.4 17 a 3.4.1 Reacções ácido-base.. 3.4.2 Reacções de oxidação-redução. Tipos de compostos que intervêm. Reacções orgânicas e reacções inorgânicas 3.5.1 Reacções orgânicas 17 3.5 3.5.2 Reacções inorgânicas. 4. Cálculos estequiométricos. 61 I’F Massa atómica e massa molecular 4.1.2 Massa molecular . * 61 4.1.3 Massa atómica e massa molecular relativa. 61 4.2 A mole. Massa molar. 4.2.1 A mole. 20 4.2.2 Massa molar (M) 20 Lei de Avogado. Volume molar 21 4.3.1 Lei de Avogado 432 Volume molar Lei de Proust lei das proporções múltiplas I5 lei de Lavoisier 21 22 Unidade 2 Estrutura atómica. 1.

Estrutura atómica. Radioactividade 1.1 1.1.1 Um pouco da sua história, 1.2 Experiência de Rutherford. 1.2.1 Modelo atómico de Rutherford 1.3 Postulados de Bohr. 1.3.1 Primeiro Postulado de Bohr. 1.3.2 Segundo Postulado de Bohr. 1.4 Partículas fundamental do átomo. 35 1.4.1 Características dos átomos dos diferentes elementos químicos. 1.4.1.1 Número atómico (Z). 1.4.1.2 Número de massa (A). 35 35 1.5 Semelhanças atómicas. 1.5.1 Isótopos. 1.5.1.1 Massa isotópica 1.5.2 Isóbaros 1.5.3 Isótonos. Mecânica quântica: modelo das orbitais atómicas. Números quânticos 2.1.1 Níveis energéticos. 2.1.2 subníveis de energia. 37 2. 2.1 2,1.3 Orbitais. 2.1.4 Spin. 2.2 Distribuição electrónica. Diagrama de Pauling. 2.2.1 Alguns termos úteis. 2,2.2 Princípio de exclusão de Pauli, 2.2.3 Principio da energia mínima. 2.2.4 Regra de Hund. 2.2.5 Diagrama de Pauling. Unidade 3 Tabela Periódica. Importância da Tabela e da Lei Periódica de Mendeleev. Características da Tabela Periódica moderna 2. 2.1 Períodos. Grupos ou famílias. Configuração electrónica dos elementos ao longo da classificação periódica. Propriedades periódicas dos elementos 2.2 54 4. Raio atómico 54 Raio ionico44 Electronegatividade. 4.5 Afinidade electrónica. 55 5. Relação entre a distribuição electrónica e as propriedades químicas aos elementos 56 Unidade 4 Ligação química. Estrutura de Lewis. 29 Tipos de ligação química. Ligação co-valente 2.1.1 Ligação co-valente apolar 65 2.1.2 Ligação co-valente dativa 99 2.1.3-Ligação co-valente polar

Autor: Armindo Monjane e Ricardo Cuco
Tema: Pré – Universitário Química 11
Editora: Longman
Ano de lançamento: 2010
Classe: 11ᵃ
Disciplina: Química
Idioma: Português
Tamanho: 30.85 MB

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