Baixar Livro de Química 11ª Classe (Textos Editores) em PDF

Livro de Química 11ª Classe (Textos Editores)

Prefácio A intensidade com que a Quimica tem modificado a nossa vida é evidente um Este livro permite a aproximação entre os dois intervenientes do processo de ensino e aprendizagem, o professor e o estudante. O estudante constitui o principal interve- niente na nquisiçlo do conhecinmento. O nosso objectivo é o de satisfazer as necessidades básicas dos alunos que, na maio- ria pela ausencia de fontes, não têm aprofundado o saber no campo da Química. Por isso, os conteudos são tratados de forma elementar e concisa, de modo a permitir uma aprendizagem clara e com frutos a longo prazo. ued e rpoi aod oonod Os conteudos do livro encontram-se subdivididos em sete capitulos, a saber:

• Conceitos Fundamentais

 • Estrutura Atómica

•Lei eo Sistema Periódico dos Elementos. Tabela Periódica • Ligação Quimica • Funções Inorganicas

• Soluções Na claboração do presente manual tivemos em consideração os conteudos progra- maticos preconizados no sistema nacional de Educaçào para o 2 Ciclo de Ensino Secundario Geral.

👇Para descarregar Q11ª Classe Textos Editores✔

Unidade 1. Conceitos Fundamentais -A Química. As ciências O método cientifico, Propriedades das substancias. Estados fisicos da matéria e fenómenos fisicos e quimicos. – Matéria. Classificação da matéria. Substäncia pura (simples e composta). – Métodos de separação de misturas. Misturas de Fe e 5; composto Fes (como experiên- -Linguagem química (simbolos e fórmulas). Reacção quimica e equação química, – Classificação das reacções qulmicas. Reacções de síntese, de analise e de deslocamento. – Relações quantitativas. -Massa atómica e molecular, unidade massa atómica (uma). Mole, Massa molar. Lei de Avogadro. Volume molar de uma substáncia gasosa, Calculos estequiométricos: Lei da conservação da massa e da proporção fixa. Sistematização. U’nidade 2. Estrutura Atómica – Da teoria atómica de Dalton à teoria moderna do átomo. Radioactividade. Ensaio de Rutherford. Partículas (undamentais do atomo. Numero atómico (Z), numero de massa (A). Isotopos, soharos e Isótonos. Massa isotópica. Energia de ionização. lão. -Estrutura electronica como determinante das propriedades quimicas. Modelo de Bohr. -Niveis de energia. Subníveis s, p, d, f. com base na mecanica quantica. Nuvem electrónica. -Distribuição dos clectroes pelos varios subníveis de energia. Tinidade 3 Lei e o Sistema Periódico dos Elementos. Tabela Periódica – Resumo histórico. A lei periódica de Mendeleev. A imporiancia da lei periódica para o desenvolvimento da Quimica. Caracteristicas do quadro periódico moderno. Relacão entre a distribuição electronica dos elementos e a sua posição na Tabela Periódica. distribuição electronica dos gases nobres, halogeneos e metais alcalinos. ncia de ioes em relação a posição do elemento no quadro pernodico e os gases nobres. Ferlodicidade de energia de 1onização, raio atomico é raio iónico. Elecironegatividade. Periodicidade de electronegatividade. sdade +. Ligação Quimica ção de ligação quimica Ligaçdo covalente apolar. Regra de octeto Estrutura de de moléculas diatomicas. Ligacao covalente polar e os mccanismos da sua forma- Estrutura de Lewis de moléculas simples. Mecanismo coordenado dativo da forma- de mlecular e rede atoniica Alotropia Anolia. So onicae rede ionica

Unidade 1. Conceitos Fundamentais -A Quimica. As ciéncias. O método cientifico. Propriedades das substāncias. Estados fisicos da materia e fenómenos fisicos e quimicos. -Matéria. Classificação da matéria. Substäncia pura (simples e composta). – Métodos de separação de misturas. Misturas de Fe e S; composto Fes (como experiên- – Linguagem química (simbolos e fórmulas). – Reacção quimica e equação quimica. – Classificação das reacções quimicas. Reacções de sintese, de análise e de deslocamento. -Massa atómica e molecular, unidade massa atómica (uma). Mole, Massa molar. Lei de Avogadro. Volume molar de uma substáncia gasosa. Calculos éstequiométricos: Lei da conservação da massa e da proporção lixa, “SLAnnnuenb sagbeja- ogdezuemaiss- U’nidade 2 Estrutura Atómica – Da teoria atómica de Dalton à teoria moderna do átomo. Radioactividade. Ensaio de Rutherford. -Particulas fundamentais do atomo. Numero atómico (2), numero de massa (A). Isótopos, sobaros e Isótonos. Massa isotópica, Energia de ionização. lão. -Estrutura electronica como determinante das propriedades quimicas. Modelo de Bohr. Nveis de energia. Subniveis s, p, d. f. com base na mecanica quantica. Nuvem electrónica. Distribuição dos electrocs pelos vários subniveis de energia. Linidade 3. Lei c o Sistema Periódico dos Elementos. Tabela Periódica – Resumo histórico. A lei periódica de Mendeleev. A importáncia da lei periódica para o lesenvolvimento da Quimica. Caracteristicas do quadro pegjódico moderno. Relação entre a distribuição electrónica dos elementos e a sub posição na Tabela Periódica. distribuição clectronica dos gases nobres, halogéneos e metais alcalinos. Halencia de loes em relação a posição do elemento no quadro periodico e os gases nobres. Feriodicidadc de energia de ionização, raio atómico é raio iónico. Electronegarividade. Periodicidade de clectronegatividade. Laudade 4 Ligação Quimica nicko de ligação quimica Ligação covalente apolar. Regra de octeto. Estrurura de de moléculas diatómicas. LIgação covalente polar e os mecanismos da sua forma- Estrutura de Lewis de moléculas simples. Mecanismo coordenado dativo da forma- ligucao covalente. molecalar e rede atomica Aloropia Amoclia. O H Ps-Ligação metálica e rede metalica. – Pontos de fusão e ebulição de substancias com rede iónica ou rede metálica em relação ao raio ionico e a carga do ião. – Estrutura espacial de moléculas simples com base na estrutura de Lewis, -Dipolo e conceito de momento dipolar. Relação entre ligação covalente e ligação iónica. Mudança de tipo de ligação e propriedades de compostos do mesmo elemento ao longo de um período do quadro periódico. – Forças intermoleculares. – Miscibilidade. Hidratação. Unidade 5. Quimica Inorganica: Oxidos, Acidos, Bases e Sais -Introdução. – Oxidos. Definição. Classificação. Nomenclatura, Oxidos de metais e óxidos de não- -metais. Propriedades. Reacção com ägua. Obtenção. – Acidos. Definição. Propriedades. Teoria de dissociação electrolitica de Arrhenius. Elec- trolitos fortes e fracos. lonização por etapas. Classificação. Nomenclatura. Propriedades e aplicações dos acidos mais importantes. Obtenção laboratorial e industrial do H,SO, HCl e HNO. – Bases, Definição. Propriedades. Hidróxidos de metais. Hidróxido de amónio. Solubilida- de e ionização. Obtenção dos hidróxidos. Obtenção industrial c aplicações do NaOH e do Ca(OH), Reacção de neutralização. – Sais. Definiçao. Nomenclatura. Classificação. Solubilidade c ionizațão. Ocorrência na natureza. Propriedades e aplicações dos sais mais importantes. -Reacçoes entre substáncias inorganicas. I Unidade 6 • Soluções – Delinição. – Tipos de soluçóes, componentes principais de uma solucão. – Soluções em termos quantitativos: concentração, soluções diluidas, concentradas, satura- das e supersaturadas, solubilidade, unidades de concentracao: grama por litro, percenta- gem, Molaridlade. Equivalente de ácido, de base e de sal. Normalidade.

– Caleulos de diluiçao de soluçdes e mistura de soluções. Unidade 7 Termoquimica – Conceitos de energia, trabalho, calor e temperatura. Lci da conservação de energia. Lntalpia Tipos de reacçao quanto ao efeito energetico. Equação termoquimica. – Deierminaçao experimental da entalpia da reaccão – Dagramas de enalpia Ler de Hess, Varios tipos de entalpia de fonmagao, decomosicao, combusrdo, ligacão e dissociacão. Calculos de entalpa de reaccao-Ligação metálica e rede metalica. – Pontos de fusão e ebulição de substancias com rede iónica ou rede metálica em relação ao raio ionico e a carga do ião. – Estrurura espacial de moléculas simples com base na estrutura de Lewis, -Dipolo e conceito de momento dipolar. Relação entre ligação covalente e ligação iónica. Mudança de tipo de ligação e proprieda- des de compostos do mesmo elemento ao longo de um período do quadro periódico. – Forças intermoleculares. – Miscibilidade. Hidratação. Unidade 5. Quimica Inorganica: Oxidos, Acidos, Bases e Sais -Introdução. – Oxidos. Definição. Classificação. Nomenclatura, Oxidos de metais e óxidos de não- -metais. Propriedades. Reacção com ägua. Obtenção. – Acidos. Definição. Propriedades. Teoria de dissociação electrolitica de Arrhenius. Elec- trolitos fortes e fracos. lonização por etapas. Classificação. Nomenclatura. Propriedades e aplicações dos acidos mais importantes. Obtenção laboratorial e industrial do H,SO, HCl e HNO. – Bases, Definição. Propriedades. Hidróxidos de metais. Hidróxido de amónio. Solubilida- de e ionização. Obtenção dos hidróxidos. Obtenção industrial c aplicações do NaOH e do Ca(OH), Reacção de neutralização. – Sais. Definiçao. Nomenclatura. Classificação. Solubilidade c ionizațão. Ocorrência na natureza. Propriedades e aplicações dos sais mais importantes. -Reacçoes entre substáncias inorganicas. I Unidade 6 • Soluções – Delinição. – Tipos de soluçóes, componentes principais de uma solucão. – Soluções em termos quantitativos: concentração, soluções diluidas, concentradas, satura- das e supersaturadas, solubilidade, unidades de concentracao: grama por litro, percenta- gem, Molaridlade. Equivalente de ácido, de base e de sal. Normalidade. – Caleulos de diluiçao de soluçdes e mistura de soluções. Unidade 7 Termoquimica – Conceitos de energia, trabalho, calor e temperatura. Lci da conservação de energia. Lntalpia Tipos de reacçao quanto ao efeito energetico. Equação termoquimica. – Deierminaçao experimental da entalpia da reaccão – Dagramas de enalpia Ler de Hess, Varios tipos de entalpia de fonmagao, decomosicao, combusrdo, ligacão e dissociacão. Calculos de entalpa de reaccao

UNIDADE DIDÁCTICA 5 – Químico Inorgânica: Óxidos, Ácidos, Bases e Sais Química Inorgânica: Óxidos, Ácidos, Bases e Sais Óxidos .Acidos SIES 122 UNIDADE DIDACTICA 6- Soluções 125 126 Componentes principais de uma solução 126 Solubilidade 621 Concentração de uma solução Exercícios de consolidação UNIDADE DIDACTICA 7- Termoquímica 142 Lei de ou lei do estado inicial e final Exercícios de consolidação Soluções 155 Anexos 157 Bibliografia 091

Autor: Eduardo Gueque e Manuel Biriate
Titulo: Química 11ᵃ Classe
Editora: Texto Editores
Ano de lançamento: 2006
Classe: 11ᵃ
Disciplina: Química
Idioma: Português
Tamanho: 29.95 MB

Baixar livro de Química 11ª classe em PDF — Autor: Armindo Monjane e Ricardo Cuco. Tema: Pré – Universitário Química 11. Editora: LongmanAno de lançamento: 2010. Classe: 11ᵃ.
baixar livro de quimica 11° classe pdf download ~ trabalhos Olá carro estudante do nível pré – Universitário, na presente página, terásás acesso a baixar todos livros de classes como 8 , 9 , 10 , 11 , 12ª …
livro de quimica 11 – Livros de 11ª 12ª Classe Pdf — livro de quimica 11° classe pdf download. Baixar Livro Química 11ª Classe PDF- Google Drive. Baixar Livro Química 11ª ClassePDF- Google …
BAIXAR TODOS OS LIVROS DA 11ª CLASSE EM PDF — Baixar Livro da 11ª Classe Química … Boa noite gostaria de baixar os livros de quimica, 8a, 9a, 10a e 12a. Mais nao consigo o link certo. Livros da 11ª classe baixar todos em pdf – BAIXAR TODOS LIVROS DA 11ª CLASSE NO FORMATO PDF LIVROS DO ALUNO 11ª CLASSE E A PRÉ-UNIVERSITARIO EM PDF. BAIXAR

Baixar livro de Química 11° classe pdf download | Exames 2021https://www.exame.xyz › Livros da 11ª Classe
05/04/2020 — Baixar livro de Química 11° classe pdf download. Para os estudantes que estão a estudar para aprovar com sucesso no Ensino Secundário … Química – 11.ª Classe, Carlos Corrêa, Adriana Nunes, Noémia quimica-11-classe
Química – 11.ª Classe de Carlos Corrêa, Adriana Nunes, Noémia Almeida. … Tipo de Produto:Escolar. Classificação Temática: Livros Escolares livro de quimica 11° classe pdf download › Química — livro de fisica 11° classe pdf download, livro de historia 11° classe longman pdf fisica 11° classe pdf baixar geografia – 11.ª classe pdf …
Livro de Química – 11ᵃ Classe (Longman) PDF – › Química — livro de fisica 11° classe pdf download, livro de historia 11° classe longman pdf fisica 11° classe pdf baixar geografia – 11.ª classe pdf …
baixar livros da 11ª classe em pdf – — BAIXAR LIVRO DE QUÍMICA 11ª CLASSE, PDF. AVISO: Nos não nos responsabilizamos por qualquer uso ilegal deste trabalho, comprem o …

Leave a Reply

Your email address will not be published.

*